有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池.B.碱性氢氧化物燃料电池.C.质子交换膜燃料电池.D.熔融盐燃料电池.下面是工作原理示意图.其中正极反应生成水的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　)

练习册系列答案

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如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

	A．	A是反应物
	B．	前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1
	C．	达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
	D．	达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。

用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是(　　)

A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

下列说法正确的是（）

①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子

④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

A．全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

下列溶液中的Cl^－数目与25mL 0.1 mol·L^－¹的AlCl₃溶液中Cl^－数目相等的是（）

A．25mL 0.1mol·L^－¹的BaCl₂溶液

B．50mL 0.3mol·L^－¹的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L^－¹的FeCl₃溶液

D．75 mL 0.1mol·L^－¹的KCl溶液

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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