题目内容
19．合金与纯金属性能为何不同？分析 金属材料包含着合金和金属，合金是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．合金与其成分金属相比，其硬度、强度和机械性能强于成分金属，熔点低于成分金属．
解答 解：合金相对于组成它的金属来说，一般具有颜色更多样、密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．
答：合金与纯金属性能为何不同，主要有颜色多样；硬度大；熔点低；耐腐蚀性强．
点评 本题主要考查合金的性质，掌握合金的性质是正确解决该题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙
，设计步骤Ⅰ的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．
为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为“化学──我们的生活，我们的未来”．化学关注食品安全、人类健康和社会的可持续发展，为改善人类生活质量、提高人类生活水平发挥了重要作用．请回答下列问题：
7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（ ）
| 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | |
| A | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| B | 非金属性：Cl＞S | 酸性：HClO3＞H2SO4 |
| C | 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 | 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
| D | 常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应 | SO2是两性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | lgH2 和 8gO2 | |
| B． | 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2 | |
| C． | 0.1 molHCl和2.24LHe | |
| D． | 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子 |
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、Cl-、OH- | B． | Fe3+、Cl-、K+、Ca2+ | ||
| C． | Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32- | D． | Ba2+、K+、CO32-、Cl- |
9．按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
| AgNO3 | Ba（NO3）2 | AgCl | BaC12 | |
| H2O （液） | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g |
| NH3（液） | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |