Question

（1）常温下，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为10，简述测定该溶液的pH的操作方法是：

 

向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

 

（2）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：

 

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考点：试纸的使用,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题,化学实验基本操作

分析：（1）碳酸钠中碳酸根离子结合水电离的氢离子，促成了水的电离；把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．

解答： 解：（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，为了防止发生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，
故答案为：NaOH．

点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．