题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成氢气；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；
C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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17．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
A．X中含有碳碳双键B．X中含有一个羧基和两个羟基
C．X中含有两个羧基和一个羟基D．X中含有三个羟基和一个-COOR
18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A验证乙炔能被酸性高锰酸
钾溶液氧化		将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性
高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B验证苯和液溴在FeBr3的
催化下发生取代反应		将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，
观察是否有淡黄色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，
取出上层液体
D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝
酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．AB．BC．CD．D
2．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．氢B．钙C．铁D．碘
12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是氯气
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E一定是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
19．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
15．某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）等相关物质．请回答下列问题：

（1）为得到固体Ⅰ，同学们设计如图装置：

①整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是在A、C两处添加酒精灯．
②写出A中发生反应的离子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若进入装置C为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？在A、B之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）试剂X为CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV获得CuCl2•2H2O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（蓝色）                      （黄色）
①反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸干，最后可能得到的物质为Cu（OH）2或CuO，请简述原因溶液中氯化铜发生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热HCl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到CuO．
（5）为得到纯净的固体VI需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净．
16．87g MnO2与含HCl为146g的浓盐酸共热在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为（　　）
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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