题目内容

19．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

分析 图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a-9，Y的质子数为a-7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．

解答 解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a-9，Y的质子数为a-7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；
B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；
C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，
D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法错误的是（　　）
A．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物
B．相对分子质量相同但结构不同的物质一定是同分异构体
C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目
10．先进的高能量密度二次电池对下一代电动汽车的发展和可再生能源发电的有效利用具有至关重要的作用．室温Al-Mn2O4二次电池是一种新型电池，由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$组成的离子液体为该电池的电解液，电池结构如图所示，放电时的总反应式为Al+Mn2O4═AlMn2O4．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，负极的电池反应式为AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
B．放电时，Al3+向负极移动
C．充电时，Mn2O4极与电源的负极相连
D．充电时，Al电极质量增加
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
14．含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克（设反应过程有2%的硫损失），用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸的质量（　　）
A．120吨B．117.6吨C．116吨D．121吨
3．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解，滤渣A的主要成分是CaSO4．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe2++2H2O．
a．NaClO          b．H2O2       c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾干．
（4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+．
（5）称取14g 所得样品，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
10．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．
【已知：金属离子浓度为1 mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．
7．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：R＞Q
B．元素T的离子半径＞元素R的离子半径
C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．Q可形成多种含氧酸
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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