题目内容

计算中的误差：如果用含结晶水的固体配制溶液，不能将结晶水部分当作溶质加以计算，否则浓度________；如果要配制480 mL溶液，需要计算________，否则浓度偏小．

答案：偏小,500mL溶液需要的溶质的质量
练习册系列答案
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利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L-1的H2SO4、2.0mol?L-1的H2SO4）
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：
向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好
向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好
．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1
mol/L的H2SO4且体积应大于
10
10
ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在
试管口的上部，不与硫酸接触
试管口的上部，不与硫酸接触
．
③记下量气管起始读数V1．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差
待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平
待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平
．
（3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
，由此造成的测定结果
偏低
偏低
（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，如何确定终点？
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
．
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．
（3）要重复进行三次实验的目的是
多次测量求平均值可以减少实验误差
多次测量求平均值可以减少实验误差
．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低
室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和热
相等
相等
（填“相等、不相等”），简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
偏小
偏小
；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
     温度
序号		 起始温度t1/℃ 终止温度
T2/℃		 温度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25   27.3  
2 25 25   27.4  
3 25 25   28.6  
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1
．
某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）．
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（1）直流电源中的X极为
 
极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：
 
；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是
 
．
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连
 
，b连
 
（填写连接的字母）．
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为
 
（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶内的反应的离子方程式为：
 
．
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：
 
．
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为
 
，作用是
 
．
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
III．反应前后U形管及其固体质量差为m3g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=
 
．
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是
 
．

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