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在一定的条件下，将10molH
2
和1molN
2
充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N
2
+3H
2
2NH
3
，达到平衡后。则H
2
的转化率可能是
A．35%
B．30%
C．25%
D．75%
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C
解析
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（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为
Cl
2
Cl
2
，B的化学式为
O
2
O
2
，C的电子式为
．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
6NO+4NH
3
5N
2
+6H
2
O
6NO+4NH
3
5N
2
+6H
2
O
．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
4H
+
+NO
3
-
+3Fe
2+
═NO↑+2H
2
O+3Fe
3+
4H
+
+NO
3
-
+3Fe
2+
═NO↑+2H
2
O+3Fe
3+
．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用离子反应方程式表示其原因为
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
．
设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N
A
B．将16gO
2
与32gSO
2
在一定的条件下充分反应生成的SO
3
分子数为N
A
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002N
A
D．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2N
A
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
在自然界中原子半径最小
Y
最外层电子数是次外层的2倍
Z
元素的主要化合价为-2价
M
其单质及其化合物的焰色为黄色
N
与Y同主族，其单质为半导体材料
请回答：
（1）X
2
Z的电子式是
；M
2
Z中所含化学键类型是
离子键
离子键
．
（2）Y的非金属性比N
强
强
（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是
CO
2
+H
2
O+SiO
3
2-
=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-
CO
2
+H
2
O+SiO
3
2-
=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-
（用离子方程式表示）．
（3）YX
4
的结构式为
；分子里各原子的空间分布具有
正四面体
正四面体
结构；在光照的条件下，将1mol YX
4
与1mol Cl
2
混合充分反应后，得到的产物有
5
5
种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式
CH≡CH+H
2
一定条件
CH
3
CH
3
或
+3H
2
Ni
△
CH≡CH+H
2
一定条件
CH
3
CH
3
或
+3H
2
Ni
△
．
在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
4
7
．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）
②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
66.7%
66.7%
（百分数表示，保留一位小数）
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
0.005mol
2
．L
-2
0.005mol
2
．L
-2
⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
1-4w%
1-4w%
，容器内的压强为反应前的
25
50-w
25
50-w
倍．
Ag
2
O
2
是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO
3
溶液，生成Ag
2
O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K
2
S
2
O
8
溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：
2AgNO
3
+4KOH+K
2
S
2
O
8
△
.
Ag
2
O
2
↓+2KNO
3
+K
2
SO
4
+2H
2
O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO
3
）
2
溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO
3
）
2
溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag
2
O
2
转化为Ag，负极的Zn转化为K
2
Zn（OH）
4
，请写出相关反应方程式：正极
Ag
2
O
2
+4e
-
+2H
2
O=2Ag+4OH
-
Ag
2
O
2
+4e
-
+2H
2
O=2Ag+4OH
-
，负极
2Zn-4e
-
+8OH
-
=2Zn（OH）
4
2-
2Zn-4e
-
+8OH
-
=2Zn（OH）
4
2-
，总反应式
Ag
2
O
2
+2Zn+4KOH+2H
2
O=2K
2
Zn（OH）
4
+2Ag
Ag
2
O
2
+2Zn+4KOH+2H
2
O=2K
2
Zn（OH）
4
+2Ag
．
（3）反应过程中，溶液里OH
-
将向
负极
负极
在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH
-
）将
增大
增大
（在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
（4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag
2
O
2
和Ag
2
O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O
2
，得到224.0mLO
2
（标准状况下）．计算样品中Ag
2
O
2
的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
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2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是
2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是
（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
5N2+6H2O
NH3?H2O+H+
+3H2