题目内容
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。
答案 淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO
解析 因为I2＋H2SO3＋H2O===2I－＋4H＋＋SO，I2遇淀粉变蓝，所以应选用淀粉溶液作指示剂。
NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_____________________________________。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100 g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O
===2I－＋S4O
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为________、______。
②该实验可以用________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是________(填序号)。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是________(以含w的代数式表示)g·kg－1。
O2(g)===CO(g)
B.
D.