Question

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_____________________________________。

(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100 g水	8.08	12.6	18.3	24.8

(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL时恰好反应完全。

①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为________、______。

②该实验可以用________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是________(填序号)。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是________(以含w的代数式表示)g·kg－1。

Answer 1

答案　(1)与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3

(2)蒸发结晶

(3)①碱式滴定管　锥形瓶

②淀粉溶液　溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化

③B

④1.27/3w

解析　(2)溶解度随温度变化较大的物质使用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得溶质。(3)②淀粉遇生成的I2变蓝，当I2被逐渐消耗时溶液蓝色逐渐消失。③B项，滴定时，眼睛要注意溶液中颜色的变化，错误；C项，冲洗锥形瓶内壁使反应物全部到溶液中，以减小误差，正确；D项，终点读数时俯视则读数偏小，最终测得碘含量也偏低，正确。④由反应方程式可知KIO3～3I2～6S2O，所以n(KIO3)＝2.00×10－3 mol·L－1×10.00 mL×10－3÷6＝×10－5 mol，所以加碘盐中碘元素的含量为×10－5 mol×127 g·mol－1÷(w×10－3 kg)＝ g·kg－1。