题目内容
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0
反应二：Ni（CO）4（g）
Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0
下列说法错误的是（ ）
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
| 50～80℃ |
反应二：Ni（CO）4（g）
| 180～200℃ |
下列说法错误的是（ ）
分析：A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用；
C．升高温度反应速率都加快；
D．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析．
B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用；
C．升高温度反应速率都加快；
D．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析．
解答：解：A．反应一正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）4的生成，故A正确；
B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故B正确；
C．升高温度反应速率都加快，与反应热效应无关，故C错误；
D．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）4（g）的转化率增大，故D正确；
故选C．
B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故B正确；
C．升高温度反应速率都加快，与反应热效应无关，故C错误；
D．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）4（g）的转化率增大，故D正确；
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意控制的温度不同，发生的反应不同．
练习册系列答案
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Ni（CO）4（g） 该反应的△H
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
Ni（CO）4（g） 该反应的△H
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
| A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 | ||
| B、利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体 | ||
| C、50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小 | ||
D、该反应的平衡常数表达式是K=
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