Question

在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是(　　)

A．c₁c₂＝13

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23

C．X和Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

Answer 1

解析　平衡时X、Y的浓度比为13，反应消耗X、Y的浓度比为13，故起始时c₁c₂＝13，A项正确；平衡时ν_正＝ν_逆，故Y、Z的生成速率之比为32，B项错误；X、Y起始浓度c₁c₂＝13，故X、Y的转化率相等，C项正确；如果该平衡从正反应方向开始建立，c₁＝0.1 mol·L^－1＋0.04 mol·L^－1＝0.14 mol·L^－1，如果该平衡从逆反应开始建立，c₁＝0 mol·L^－1，因c₁、c₂、c₃均不为零，故0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1。

答案　B