题目内容
12．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）
| A． | 甲为小苏打，乙为纯碱 | |
| B． | 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 | |
| C． | 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 | |
| D． | 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 |
分析 A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；
B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；
C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；
C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．
解答 解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；
D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；
故选C．
点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．
练习册系列答案
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、G的结构式为O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E观察到的现象是有白色沉淀．
3．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氧化性由强到弱的顺序：X3+＞Cu2+＞H+ | |
| B． | 金属X可能为Al | |
| C． | 据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H2 | |
| D． | 通过电子的物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
20．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | C3H6O | C． | CH4O | D． | C2H4Cl2 |
7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
| A． | NaCl MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CCl4 ? NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
17．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
| A． | CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 | |
| B． | 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 | |
| C． | 高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2 | |
| D． | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 |
4．将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
| A． | M+N═R+Q | B． | M+2N═2R+Q | C． | 2M+N═R+4Q | D． | 2M+N═R+2Q |
1．下列各组物质中属于同系物的是（ ）
| A． |  与 | B． | CH2=CH2与CH-CH3 | ||
| C． | 氢H和重氢D（${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H） | D． | 氧气与臭氧（O3） |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl- | |
| D． | 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |