用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

【解析】

试题分析：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:

由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，答案选C。

考点：考查物质的量浓度的相关计算。

练习册系列答案

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置	下层溶液显紫色	溶液中含有I－
B	过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将铁氧化为Fe3+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性

已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝－5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝－57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电是；

（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质是。

Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为。

（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:8

下列实验操作正确的是

A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中

B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解

C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。ClO2属于

A.酸 B.碱 C.氯化物 D.氧化物

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

A．A→F，△H = - △H 6

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是

A．1mol Cl2 B．0.5mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5mol SO3

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