题目内容
X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 | B、X元素的氢化物化学式一定为H2X | C、X的单质一定是良好的半导体材料 | D、X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
分析：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为镁元素，镁原子不能通过得电子形成8电子稳定结构，不符合题意；若为4，则X为硅元素，符合题意，故X硅元素，结合元素化合物性质判断．
解答：解：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为镁元素，镁原子不能通过得电子形成8电子稳定结构，不符合题意；若为4，则X为硅元素，符合题意，故X硅元素．
A、Si元素最高价氧化物对应的水化物是硅酸，酸性比碳酸弱，属于弱酸，故A正确；
B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4等，具有和烃类似的物质，故B错误；
C、单晶硅可以制作半导体材料，但多晶硅不能直接制作半导体，故C错误；
D、Si元素在常温下稳定存在的氧化物为二氧化硅，二氧化硅能与烧碱反应生成硅酸钠，故D正确．
故选AD．
A、Si元素最高价氧化物对应的水化物是硅酸，酸性比碳酸弱，属于弱酸，故A正确；
B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4等，具有和烃类似的物质，故B错误；
C、单晶硅可以制作半导体材料，但多晶硅不能直接制作半导体，故C错误；
D、Si元素在常温下稳定存在的氧化物为二氧化硅，二氧化硅能与烧碱反应生成硅酸钠，故D正确．
故选AD．
点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，难度不大，推断元素是解题的关键，注意C选项为易错点、难点．
练习册系列答案
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