Question

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．
（1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为

O=C=O

．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质．写出乙和X反应的离子方程式：

HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

；
（2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则甲为C，X为C，则乙为CO₂；
（2）甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质，甲为SO₂，X为NaOH，乙为NaHSO₃，丙为Na₂SO₃；
（3）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，则甲为AlCl₃，X为NaOH，乙为Al（OH）₃，丙为NaAlO₂，以此来解答．

解答：解：（1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则甲为C，X为C，则乙为CO₂，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；      
（2）甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质，甲为SO₂，X为NaOH，乙为NaHSO₃，丙为Na₂SO₃，则乙和X反应的离子方程式为HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，则甲为AlCl₃，X为NaOH，乙为Al（OH）₃，丙为NaAlO₂，甲和丙反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查了无机物的推断，注意物质转化关系的特征转变、物质性质的应用，把握转化关系分析物质即可解答，题目难度较大．