Question

19．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者△H大于后者
• B． 破坏反应物全部化学键所需要的能量小于破坏生成物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知含1molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的烧碱溶液混合，放出热量等于57.3kJ
• D． H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．气态水变化为液态水过程放热，焓变为负值比较大小；
B．△H=断裂化学键的能量和-成键的能量和；
C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，浓硫酸溶解放热；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水为稳定氧化物．

解答 解：A．气态水变化为液态水过程放热，焓变为负值比较大小，等质量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者△H大于后者，故A正确；
B．△H=反应物中断裂化学键的能量和-生成物中形成化学键的放出能量和，△H＜0为放热反应，则破坏反应物全部化学键所需要的能量小于破坏生成物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B错误；
C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知含1molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的烧碱溶液混合，放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D．H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变的计算方法，主要是燃烧热、中和热概念的理解应用，题目难度中等．