Question

7．（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO₂+H₂OHClO₃+HClO₂，请用双线桥标明电子转移方向和数目．
（2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄Na⁺+HSO₄^-，
（3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）₃（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（5）根据反映8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题
氧化剂Cl₂，还原剂NH₃
反应中转移电子数是6
氧化剂与氧化产物的质量比213：28
当生成28g N₂时，被氧化的物质的质量是34g．

Answer 1

分析 （1）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断；
（2）在熔融状态电离出硫酸氢根离子和钠离子；
（3）加Na₂CO₃溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体能与HCl反应生成三氯化铁和水；
（5）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答 解：（1）反应2ClO₂+H₂O═HClO₃+HClO₂中，Cl从+4价升高到了+5价，从+4价降低到了+3价，电子转移为：，
故答案为：；
（2）在熔融状态电离出硫酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
故答案为：=Na⁺+HSO₄^-；
（3）由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故离子方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体能与HCl反应生成三氯化铁和水，则其反应方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
故答案为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O； 
（5）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂；Cl元素化合价由0价降低到-1价，方程中转移电子数为6；
由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，生成氧化产物氮气为1mol，则氧化剂与氧化产物的质量比为3×71：1×28=213：28；当生成28g N₂时，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，参加反应的氨气为8mol，被氧化的物质的量是8mol×$\frac{1}{4}$=2mol，其质量为2mol×17g/mol=34g；
故答案为：Cl₂；NH₃；6；213：28；34．

点评 本题考查了胶体的制备、化学方程式的书写、氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．