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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

练习册系列答案
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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3（2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3（2

B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3（2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3（2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是

Y

Z

M

X

A．原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

下列变化一定属于化学变化的是

①风化；②变色；③燃烧；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨

下列各组物质互为同系物的是

A．CH4与C2H4

B．与 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8

D．O2与O3

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

（5）NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA

B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

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