有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.称取0.442g灼烧至恒重.把放出的气体通入足量澄清石灰水中.生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应.试求:(1)原混合物中各物质的质量.(2)所用盐酸的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

练习册系列答案

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下列实验操作能达到测量要求的是

A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是

A．氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3-

B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-

C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-

D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

下列实验能获得成功的是

A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2 受热易分解。

（1）试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________。

（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。

（5）中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A． 2HgO2Hg+O2↑

B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑

D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤

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