题目内容
【题目】下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6个σ键
【答案】D
【解析】解：A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故A正确； B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故B正确；
C．乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个H原子在同一平面上，故C正确；
D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，故D错误；
故选D．
【题目】下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3
A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④
【题目】研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K= 
，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ．
（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示． 
则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．