Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下下，1.12L CCl₄含有的C-Cl健数目为0.2N_A
• B、标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N_A
• C、在常温常压下，4.4g CO₂含与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A
• D、80mL 10mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂的分子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气含2mol氯原子来分析；
C、根据CO₂含与N₂O的摩尔质量均为44g/mol、且均为三原子分子来计算；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答： 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气含2mol氯原子，故0.1mol氯气含0.2mol氯原子，故B正确；
C、CO₂含与N₂O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g CO₂含与N₂O混合气体的物质的量为0.1mol，而CO₂含与N₂O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故80mL10mol/L的浓盐酸不能反应完全，即生成的氯气的分子数小于0.2N_A，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．