Question

（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比

 

，所含原子数之比

 

．
（2）下列物质能导电的是

 

（填序号，下同），属于强电解质的是

 

，属于非电解质是

 

．
①干冰        ②烧碱      ③火理石       ④氯化钠溶液      ⑤蔗糖 ⑥铜
（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．
①2%NaHCO₃溶液中滴入少最NaOH溶液

 

②如NaALO₃与过量C02反应

 

③NH₃．H₂O的电离

 

④NO₂与水反应

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,离子方程式的书写,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：（1）根据N=nN_A可知，分子数目之比等于其物质的量之比，根据氨气、二氧化碳的分子式计算原子个数比；
（2）根据导电原因、强电解质、非电解质的定义判断；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；强电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的化合物，该概念的前提条件是电解质物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物；
（3）①碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②因为氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，所以NaAlO₂溶液中通入过量CO₂ ，生成氢氧化铝沉淀；③一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；④NO₂与水反应，NO₂自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂；

解答： 解：（1）分子数目之比等于其物质的量之比，根据N=nN_A可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.4mol=3：4，氨气分子式为NH₃，
二氧化碳的分子式为：CO₂，所含原子数之比0.3×4：0.4×3=1：1，
故答案为：3：4；1：1；
（2））①干冰是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；
②烧碱在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，因固体不含有自由离子，所以不能导电；
③大理石固体是混合物，不属于强电解质、非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；
④氯化钠溶液是混合物，因含有自由离子，所以能导电；
⑤蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；
⑥铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电； 
故答案为：④⑥；②；①⑤；
（3）①碳酸氢钠和氢氧化钠反应本质为酸式盐被碱中和，反应为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；          
②因氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，所以NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，生成氢氧化铝沉淀，故反应方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③NH₃?H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
④NO₂与水反应，氮元素的化合价升高，部分NO₂作还原剂；NO₂→NO，氮元素化合价降低，部分NO₂作氧化剂，化学反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，离子反应为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；

点评：本题考查物质的量有关计算、强电解质、非电解质概念辨析、离子反应方程式、电离方程式的书写，比较基础，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，注意把握反应的物质的性质，题目难度不大．