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主族元素X和Y ,Xm-和Yn+核外电子排布相同,下列说法正确的为(    )

A．X的原子半径大于YB．X和Y的核电荷数之差为m-n
C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y

C

解析

练习册系列答案
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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是（　　）
（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
离子键和共价键
离子键和共价键
（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
NaNO2
NaNO2
．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
．
Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
精英家教网短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）
A、若y和z能形成化合物，则x为氮元素B、若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C、若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D、若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁．
（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为
 
；Y、Z中非金属性较强的是
 
（填元素符号）．
（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含
 
键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为
 
．
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l×10-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期．在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为
 
mol?L-1．
（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为
 
．
三种短周期主族元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1：1、2：1、3：1．
（1）只根据上述信息就能够确定的元素是
 
．（选填X、Y、Z和对应的元素符号）
（2）由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是：
 

（3）若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2：3反应，则X是
 
，Y是
 
，该反应的离子方程式为
 
．
（4）由X、Y、Z三种元素中的两种组成的一种有机物是一种重要的能源，它的分子呈正四面体结构，这种有机物的分子式是
 
．

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