题目内容
将16g CuO加强热，部分分解为Cu2O，得固体15.2g，则剩余固体中CuO和Cu2O的物质的量之比为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：4CuO
2Cu2O+O2↑根据差量法可得氧气的质量，由n=
可得氧气的物质的量，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比得出反应掉的CuO的物质的量和生成的
Cu2O的物质的量；16g CuO的物质的量减去反应掉的CuO的物质的量等于剩余固体中CuO的物质的量．
| ||
| m |
| M |
Cu2O的物质的量；16g CuO的物质的量减去反应掉的CuO的物质的量等于剩余固体中CuO的物质的量．
解答：
解：16g CuO的物质的量n（CuO）=
=0.2mol，4CuO
2Cu2O+O2↑，
根据差量法可得氧气的质量m（O2）=16g-15.2g=0.8g，n（O2）=
=0.025mol，
则反应掉的CuO的物质的量n（CuO）′=4×0.025mol=0.1mol，
生成的Cu2O的物质的量n（Cu2O）=2×0.025mol=0.05mol，
固体中剩余的CuO的物质的量=n（CuO）-n（CuO）′=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
则剩余固体中CuO和Cu2O的物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2：1．
故答案为：2：1．
| 16g |
| 80g/mol |
| ||
根据差量法可得氧气的质量m（O2）=16g-15.2g=0.8g，n（O2）=
| 0.8g |
| 32g/mol |
则反应掉的CuO的物质的量n（CuO）′=4×0.025mol=0.1mol，
生成的Cu2O的物质的量n（Cu2O）=2×0.025mol=0.05mol，
固体中剩余的CuO的物质的量=n（CuO）-n（CuO）′=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
则剩余固体中CuO和Cu2O的物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2：1．
故答案为：2：1．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度一般，综合性较强，反应前后的质量差为生成的氧气的质量是解题的突破口，很好的锻炼了学生的思维能力和计算能力．
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