Question

请利用氧化还原知识回答下列问题：
（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为

 

，反应中，稀硝酸的作用是

 

．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）

 

L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO₃的物质的量是

 

mol．
（2）在一定条件下，RO₃^n-和氯气发反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知，在反应过程中RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成NO体现其氧化性，生成硝酸铜体现其酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，以此计算；
（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，结合电子守恒计算．

解答： 解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，则有l.2mol电子发生转移时，生成NO体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO₃的物质的量是1mol（由N原子守恒也可知为1mol），故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氧化性和酸性；8.96；1；
（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO₃^n-被氧化，由电子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO₃^n-中元素R的化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4，故答案为：氧化；+4．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应计算及电子守恒计算的考查，题目难度不大．