Question

98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水分别以等质量和等体积混合，求混合后溶液的物质的量浓度分别为？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：假设混合后总体积等于二者体积之和（否则无法计算总体积），分别计算混合后溶质的物质的量和溶液的总体积，可计算物质的量浓度．

解答： 解：假设均以等质量m混合，硫酸的体积V₁=

m

ρ

=

m

1.84

mL，蒸馏水的体积V₂=

m

ρ

=mmL，则硫酸的物质的量n=

m

M

=

0.98m

98

=0.01m，
混合后c=

0.01m

V1+V2

×1000mol/L=6.48mol/L；
假设均以等体积V混合，此时硫酸的质量m₁=1.84V×0.98，蒸馏水的质量m₂=V，而硫酸的物质的量n=

m

M

=

1.84V×98%

98

mol=0.0184Vmol，
混合后c=

n

V

=

0.0184V

2V

×1000=9.7mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度分别为6.48mol/L、9.7mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．