Question

【题目】是工业上常用的硫化剂，已知中硫元素显价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

物质
沸点	47		77	137
熔点

实验室利用下列装置制备(部分夹持仪器己略去)：

回答下列问题：

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_________；写出制备的化学方程式_________。

(2)D中采用热水浴加热的原因是 _________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______。

(3)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为______________。

(4)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议是 _________________________________。

Answer 1

【答案】直形冷凝管 避免产物汽化 蒸馏 在D和E之间增加干燥装置

【解析】

(1)根据仪器的构造分析，用与纯净的氯气反应生成和；

(2)根据表中数据结合沸点判断；

(3)依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式；

(4)根据与水反应的原理设计。

(1)装置b为冷凝管，用与纯净的氯气制备的化学方程式为，故答案为：冷凝管；；

(2)根据表中物质的沸点高低，为了使平稳汽化，避免产物汽化，可以采用水浴加热的方法；根据物质的熔沸点，从锥形瓶内混合物中分离出的方法是蒸馏，控制温度在，

故答案为：避免产物汽化；蒸馏；

(3)若缺少C装置，则氯气中混有水蒸气，在水中发生岐化反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：，

故答案为：；

(4)为了防止装置E中的水蒸气沿导管进入锥形瓶，与水反应，产率降低，应在D和E之间增加干燥装置，

故答案为：在D和E之间增加干燥装置。