Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为             (用化学用语表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为            。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                   。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：                    。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                     。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为      mol。

 

Answer 1

（1） Na＞Cl＞F （或：Na、Cl、F ）     （2） HClO4＞H2SO4

（3） H2O2＋2Fe2＋＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O

 （4） ①2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑

②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成； ③ 0.01

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定元素①～⑦分别是：H、O、Al、F、Na、S、Cl。（1）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F ；（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于元素的非金属性Cl>S，所以⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，则该反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O；（4）根据物质之间的转化关系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2;D是NaOH;E是HCl；F是NaAlO2，X是NaCl、AlCl3的混合物。①D溶液与G反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑；②检验A溶液中溶质的阴离子的方法是取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③电解的蜡烛方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。根据方程式可知：每产生2mol的OH-，转移电子2mol,常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L, n(OH - ) =10-2 mol/L×1L=10-2 mol=0.01mol，则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质比较、电解原理的应用、化学方程式、蜡烛方程式的书写、离子的检验的知识。