中国食盐产量居世界首位.下列实验室中的操作类似“海水煮盐原理的 ( )A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 (　　)

A．蒸馏　　　　　　B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

【解析】

试题分析：类似“海水煮盐”原理的实验室中的操作是蒸发，因此选项是B。

考点：考查化学实验基本操作的知识。

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是（）

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．河虾中含有的五价砷，没有毒性

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

在物质分类中，前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系

下列说法中正确的是 ( )

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

A．Cl2、Br2、I2的熔点 B. Cl2、Br2、I2的氧化性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

下列过程因发生取代反应而产生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用化学用语表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。

（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。

a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2

c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2

II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：

（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。

（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

(已知：室温时mol3 mol3.L-3).

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