Question

两种金属混合物50g，与氯气完全反应，共消耗氯气71g，则合金的组成可能是（　　）

• A、铜和钠
• B、铁和钠
• C、铜和锌
• D、铁和镁

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：极端假设法

分析：计算氯气的物质的量，根据电子转移守恒，计算提供1mol电子需要金属的平均质量，据此解答．

解答： 解：71g氯气的物质的量=

71g

71g/mol

=1mol，转移电子物质的量=1mol×2=2mol，故提供1mol电子需要金属的质量为：50g×

1mol

2mol

=25g，
A．提供1mol电子需要Cu为

1mol

2

=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，需要Na为1mol，质量为23g，提供1mol电子平均质量为23g～32g之间，符合题意，故A正确；
B．提供1mol电子需要Fe为

1

3

mol，质量为

1

3

mol×56g/mol=18.67g，需要Na为1mol，质量为23g，提供1mol电子平均质量为18.67g～23g之间，不符合题意，故B错误；
C．提供1mol电子需要Cu为

1mol

2

=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，需要Zn为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，提供1mol电子平均质量为32g～32.5g之间，不符合题意，故C错误；
D．提供1mol电子需要Fe为

1

3

mol，质量为

1

3

mol×56g/mol=18.67g，提供1mol电子需要mg为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g，提供1mol电子平均质量为12g～18.67g之间，不符合题意，故D错误，
故选A．

点评：本题考查混合物结构计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意平均值的应用．