题目内容

向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是（　　）?

      

图10-5

C?

解析：A.盐酸产生氢气的速率应逐渐减小，故A错误。?

B.n(Fe)=0.005 mol，n(醋酸)＞＞0.01 mol(醋酸的电离度只有8%左右)，所以反应完全后，醋酸溶液的pH仍约等于2，并且酸性要强于盐酸反应完的盐溶液。?

C.在此反应中，铁属于过量或恰好完全反应的物质，所以不同反应的产气量完全取决于铁，产气量相等。由于醋酸中能保持较高的氢离子浓度，故反应快，C正确。?

D.醋酸过量，D错误。

练习册系列答案
相关题目
（2009?丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
③④
③④
．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
75%
75%
A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）
＜
＜
A．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
1.75a
1.75a
L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol　CH3OH(g)和3 mol　H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为________；

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是________(填序号)；

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol　CH3OH和2 mol　H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH3OH(g)和2.4 mol　H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5a L，B容器中CH3OH转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

(08浙江金丽衢十二校联考)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0

达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V  L。请回答：  

（1）乙中B的转化率为            ；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为          （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

 

（13分） 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率        。

（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

 

 

 

 

 

① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为     ，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为      L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

（4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0
(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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