Question

工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol　CH₃OH(g)和3 mol　H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为________；

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是________(填序号)；

①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

(3)图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol　CH₃OH和2 mol　H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH₃OH(g)和2.4 mol　H₂O(g)，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5a L，B容器中CH₃OH转化率为________，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)0.01 mol·(L·s)^－1　(2分)

　　(2)③④　(2分)

　　(3)75％　(2分)　＜　(2分)　1.75a　(2分)