题目内容

，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是
[     ]
A．m+n<p
B．n>p
C．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D．X点比Y点混合物的反应速率慢
CD
练习册系列答案
相关题目
（2013?浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1
．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H3
＜
＜
0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
降低温度；增大CO2浓度
降低温度；增大CO2浓度
（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
B、D
B、D
．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．
冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g）?（CH3COOH）2（g） （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（　　）
Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，则b=
3
3
 mol，在此情况下，反应起始时将向
逆
逆
方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是
1＜c＜4
1＜c＜4
．
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是
降低温度
降低温度

Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
＜
＜
PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
3
3
处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
x
＜
＜
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
精英家教网实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在反应的平衡体系中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的正反应为放热反应B、A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C）C、D状态时，v正＞v逆D、欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网