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下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（    ）

A.硝酸铵               B.生石灰             C.氯化镁              D.食盐


【答案】B

【解析】NH4NO3溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。CaO溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上升，而导致杯内食物温度上升。MgCl2、NaCl溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。


练习册系列答案
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足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

        A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀硝酸

 

某小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式                                  。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是            反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是                           ；乙的作用是                             。

⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有       。要除去该物质，可在混合液中加入     （填写字母）。

A．氯化钠溶液　　　B．苯　　 C．碳酸氢钠溶液 　　D．四氯化碳

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2

C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1

D．配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。

某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。

(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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