Question

1．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，当a：b=1时，溶液中发生反应的离子方程式为（　　）

• A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． Fe²⁺+Br₂═Fe³⁺+Br^-

Answer 1

分析 根据2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-可知，Fe²⁺的还原性强于Br^-，故在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，氯气先与Fe²⁺反应，等Fe²⁺反应完后，氯气再与Br^-反应．由于a：b=1，设 FeBr₂和Cl₂均为1mol，则溶液中含1molFe²⁺和2molBr^-，1molFe²⁺先和氯气反应，消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能氧化1molBr^-，根据实际参与反应的物质的量写出离子方程式．

解答 解：根据2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-可知，Fe²⁺的还原性强于Br^-，故在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，氯气先与Fe²⁺反应，等Fe²⁺反应完后，氯气再与Br^-反应．
由于a：b=1，故设FeBr₂和Cl₂均为1mol，则溶液中含1molFe²⁺和2molBr^-，当通入1mol氯气时，1molFe²⁺先和氯气反应，消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能氧化1molBr^-，故实际参与反应的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1；1．
A、Br^-也被部分氧化，故A错误；
B、实际参与反应的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1；1，故B错误；
C、实际参与反应的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1；1，故C正确；
D、是氯气将Fe²⁺氧化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，其次在计算时应该利用好电子的得失守恒，题目难度中等．