Question

11．由乙醛、乙醇、丁醇三种物质组成的混合物0.1mol，完全燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，然后再通过盛有碱石灰的干燥管，测得浓硫酸的质量增加了5.4克．则原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物质的量之比为（　　）

• A． 2：3：1
• B． 1：2：3
• C． 4：3：2
• D． 3：2：1

Answer 1

分析 浓硫酸增重的为水的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出5.4g水的物质的量，从而可根据质量守恒定律计算出混合物中平均H原子数，然后结合三者分子组成可知，乙醇的含量不影响混合物组成，则只要乙醛和丁醇的平均H原子数为6即可，据此进行解答．

解答 解：乙醛、乙醇、丁醇的分子式分别为C₂H₄O、C₂H₆O、C₄H₁₀O，浓硫酸增重的为水的质量，其物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，说明0.1mol混合物中含有0.6molH，则混合物中含有的平均H原子数为：$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，由于乙醇分子中含有6个H原子，其含量不影响混合物组成，则只要乙醛和丁醇的平均H原子数为6即可，
设乙醛的物质的量为x，丁醇的物质的量为y，则$\frac{4x+10y}{x+y}$=6，整理可得：x：y=2：1，
即：只要乙醛和丁醇的物质的量之比为2：1即可，满足条件的为AC，
故选AC．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干数据计算出混合物中平均H原子数为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．