Question

某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
（1）该元素处于元素周期表的第

四

周期，该周期的元素种数是

18

；
（2）该元素处于元素周期表的第

ⅢA

族，该族的非金属元素种数是

1

；
（3）该元素处于元素周期表的

p

区，该区所包括元素族的种类是

ⅢA～ⅦA族、零族

．

Answer 1

分析：（1）电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；
（2）根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；
（3）根据价层电子排布为4s²4p¹，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族．

解答：解：（1）根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d^1-104s^1-24p^1-6，故共有18种元素，故答案为：四；18；
（2）由外围电子排布为4s²4p¹，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素--硼，故答案为：ⅢA；1；
（3）由外围电子排布为4s²4p¹，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns²4p^1-6，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA～ⅦA族、零族，
故答案为：p；ⅢA～ⅦA族、零族．

点评：本题考查结构与位置的关系、元素周期表的结构，难度不大，注意整体把握元素周期表结构．