Question

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为

苯

．
（3）某元素原子的电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为

产生白烟

；化学方程式为

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（4）元素⑨基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，常见化合价是

+2、+3

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：根据元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分别为、H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu，结合单质化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：（1）d区为过渡金属，位于ⅢB与Ⅷ之间，故元素⑨位于d区，故答案为：⑨；
（2）根据元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分别为、H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu．①和③形成的环状分子为C₆H₆，名称为苯，故答案为：苯；
（3）由电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹可知n=2，故该原子为N，与H形成额分子为氨气，⑦与①形成的分子是氯化氢，氨气与氯化氢相遇，产生白烟，方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：产生白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（4）元素⑨为铁，铁的原子序数为26，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，铁的常见化合价为+2、+3，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；+2、+3；
（5）元素⑤为铝，氢氧化铝具有两性，元素②为铍，元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，故氢氧化铍也具有两性，能与氢氧化钠反应，方程式为Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

点评：元素周期表和元素周期律是每年高考中必考的，是热点题型．