Question

已知某元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（1）该元素的原子序数为

31

．
（2）该元素位于第

四

周期

第ⅢA

族．
（3）该原子的电子总数为

31

，价电子总数为

3

．

Answer 1

分析：由电子排布式可知，其原子序数等于质子数等于电子总数，电子层数为4，最外层电子数为3，以此来解答．

解答：解：（1）由1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹可知，原子序数为2+2+6+2+6+10+2+1=31，故答案为：31；
（2）电子层数为4，最外层电子数为3，则位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故答案为：四；第ⅢA；
（3）原子序数等于质子数等于电子总数，则电子总数为31，由价电子排布为4s²4p¹，则价电子总数为3，故答案为：31；3．

点评：本题考查原子核外电子排布，明确电子层、最外层电子数与元素的位置关系即可解答，注意价电子为解答的易错点，题目难度不大．