题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+ 数目之和为0.1 NA |
| B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.3NA |
| C、1 mol甲基（-CH3）所含电子数10NA |
D、1mol 含有的双键数目约为5×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．甲酸溶液的体积未知，无法计算氢离子和醋酸根离子的数目；
B．根据n=
计算出乙烯的物质的量，再根据乙烯分子的结构简式计算出含有的非极性键数目；
C．根据甲基没有发生电子转移计算出1mol甲基中含有的电子数；
D．根据分子中不含有碳碳双键进行判断．
B．根据n=
| V |
| Vm |
C．根据甲基没有发生电子转移计算出1mol甲基中含有的电子数；
D．根据
分子中不含有碳碳双键进行判断．解答：
解：A．pH=1的甲酸溶液的体积不知道，无法计算溶液中氢离子和醋酸根离子的物质的量，故A错误；
B．标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯分子中含有0.3mol碳碳非极性键，含有的非极性键数为0.3NA，故B正确；
C．1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数9NA，故C错误；
D．分子中不含有碳碳双键，故D错误；
故选B．
B．标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯分子中含有0.3mol碳碳非极性键，含有的非极性键数为0.3NA，故B正确；
C．1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数9NA，故C错误；
D．
分子中不含有碳碳双键，故D错误；故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．要注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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