相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比.前者的pH较大.则下列有关同温.同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中.正确的是( ) A.浓度:c(CN-)＜c(ClO-)B.pH:HClO＞HCNC.酸性:HCN＞HClOD.浓度:c(CN-)＞c(ClO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

A、浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-）

B、pH：HClO＞HCN

C、酸性：HCN＞HClO

D、浓度：c（CN^-）＞c（ClO^-）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．
A．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小；
B．相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，其溶液的PH越小；
C．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其酸性越弱；
D．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小．

解答： 解：A、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN^-）＜c（ClO^-），故A正确；
B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
C、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故C错误；
D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN^-）＜c（ClO^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意D中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍．已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）．下列说法正确的是（　　）

A、Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸

．
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子

mol．

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时．c（H⁺）由大到小的顺序是

，pH由大到小的顺序是

．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

．

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡静置	下层溶液显紫色	溶液中含有I^-
B	过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将铁氧化为Fe³⁺
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性