题目内容
2．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶 | |
| B． | 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） | |
| C． | 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水 | |
| D． | 10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35% |
分析 A、没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制；
B、发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等；
C、根据c=$\frac{n}{V}$，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
D．乙醇的密度小于水，加水等体积稀释，稀释后的质量分数比原来的一半要小．
解答 解：A、需用490mL0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液，没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，故A正确；
B、若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故B正确；
C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
D、10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于原来的一半，故D正确，
故选C．
点评 本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．
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5．下列关于纯水的说法不正确的是（ ）
| A． | 纯水具有较弱的导电性 | B． | 水分子在任何条件下都能发生电离 | ||
| C． | 常温下水能发生电离 | D． | 水的电离是一个可逆反应 |
13．我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
（3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 |
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
（3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | BaCl2 | C． | NaCl | D． | H2SO4 |
7．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 从柑桔中可提炼出苧烯（ ），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物 | |
| B． | 化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种 | |
| C． | 2-氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种 | |
| D． |  与 的一氯代物的数目不相等 |
和间苯二胺
在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：
．
．
11．（1）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量分为：
（2）铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为NH4NO3．
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量分为：
| 氧化剂 | I2的物质的量（mol） | 氧化剂 | I2的物质的量（mol） |
| H2O2 | IO3- | ||
| MnO4- | HNO2 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
．