Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

回答：

（1）写出下列元素的符号：A________，D________，E________。

（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）D的固态氧化物是________晶体，含nmol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为________mol。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A：Na； B：Si； C：P （2）:Cl·＋×Mg×＋:Cl·→[:Cl]-Mg2+[Cl:]－ （3）OH－＋Al(OH)3==AlO－＋2H2O （4）原子； 2n

提示：

最高价氧化物水化物间能两两反应成盐和水，则其必是酸和碱或两性氢氧化物。A、C、F形成的最高价氧化物中应有酸性、碱性和两性。两性氢氧化物应为元素Al所形成的；A、F应为强酸、强碱的形成元素。由最外层电子数之和为11可知必为Na和Cl。D元素最外层比次外层少4个电子。D的原子序数在C与F之间，也应为第三周期元素。其核外电子排布应为，为14号元素Si；E同样，次外层比最外层多3个电子，核外电子排布为，为15号元素P。