题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4含有C-Cl键的数目为4NA | ||||
| B、常温常压下，44g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA | ||||
C、反应NH4N3
| ||||
| D、1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、四氯化碳标准状况不是气体；
B、依据n=
计算物质的量，依据极值分析计算氧原子数分析判断；
C、气体不是标准状况，不能计算物质的量；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×离子数；
B、依据n=
| m |
| M |
C、气体不是标准状况，不能计算物质的量；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×离子数；
解答：
解：A、四氯化碳标准状况不是气体，22.4L CCl4含物质的量不是1mol，故A错误；
B、N2O与CO2组的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=
计算物质的量=
=1mol，依据极值分析，全部是N2O氧原子物质的量为1mol，全是CO2物质的量为2mol，则计算氧原子数为NA～2NA 之间，故B错误；
C、气体不是标准状况，不能计算物质的量，故C错误；
D、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×1mol?L-1=1mol，离子物质的量=溶质物质的量×离子数=1mol×3×NA=3NA，故D正确；
故选D．
B、N2O与CO2组的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=
| m |
| M |
| 44g |
| 44g/mol |
C、气体不是标准状况，不能计算物质的量，故C错误；
D、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×1mol?L-1=1mol，离子物质的量=溶质物质的量×离子数=1mol×3×NA=3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的应用条件分析判断，溶质物质的量和离子物质的量的计算关系，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
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| D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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