Question

向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaAlO₂加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、a点对应的溶液中：NH

  + 4

  、Fe³⁺、SO

  2- 4

  、HCO

  - 3

• B、b点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO

  2- 4

  、Cl^-
• C、c点对应的溶液中：Ag⁺、Ba²⁺、K⁺、NO

  - 3

• D、d点对应的溶液中：K⁺、S^2-、I^-、CO

  2- 3

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．a点没有生成氢氧化铝沉淀，加入的偏铝酸钠步骤，溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与铁离子、氢离子反应；
B．b点偏铝酸根离子恰好与氢离子反应生成铝离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；
C．c点溶液中存在大量氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；
D．d点为偏铝酸钠过量，溶质为偏铝酸钠和氯化钠，K⁺、S^2-、I^-、CO₃^2-之间不反应，也不与偏铝酸钠反应．

解答： 解：A．a点加入的偏铝酸钠溶液步骤，溶液中盐酸过量，溶液显示酸性，Fe³⁺、HCO₃^-发生双水解反应，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．b点偏铝酸钠与溶液中氢离子恰好反应生成AlCl₃，S^2-与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．c点生成氢氧化铝沉淀恰好达到最大量，3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺═4Al（OH）₃↓，溶质为NaCl，Ag⁺与NaCl反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．d点加入了过量的偏铝酸钠，溶质为NaCl和NaAlO₂，K⁺、S^2-、I^-、CO₃^2-之间不发生反应，也不与NaCl和NaAlO₂反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了了正负反应、离子方程的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，正确分析a、b、c、d中溶质的组成为解答本题的关键．