Question

18．已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5．若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　　）

• A． 298K时，CaSO₄的溶解度约为7.00×10^-2mol/L
• B． 反应CaSO₄（s）+CO₃^2-=CaCO₃（s）+SO₄^2-在298K时的平衡常数K=K_sp（CaSO₄）/K_sp（CaCO₃）=1.75×10⁴
• C． CaCO₃、CaSO₄的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
• D． 升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

Answer 1

分析 CaCO₃、CaSO₄都难溶于水，但为强电解质，可根据K_sp计算饱和溶液离子浓度，反应CaSO₄（s）+CO₃^2-=CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×10⁴，以此解答该题．

解答 解：A.298K时，CaSO₄的K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，则c（CaCO₃）=c（Ca²⁺）=$\sqrt{2.80×1{0}^{-9}}$mol/L=5.30×10^-5mol/L，故A错误；
B．反应CaSO₄（s）+CO₃^2-=CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×10⁴，故B正确；
C．CaCO₃、CaSO₄都难溶于水，但为强电解质，故C错误；
D．K_sp为温度的函数，升高温度，K_sp一定发生变化，故D错误．
故选B．

点评 本题侧重考查难溶物的溶解平衡，明确难溶物溶解平衡移动原理是解本题关键，为高频考点，注意把握溶度积的意义以及相关计算，难度不大．