题目内容

9．下列反应符合如图图示的是（　　）
A．铝片与盐酸的反应B．消石灰与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

分析 图中分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，分析选项反应判断．

解答 解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应．
A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B、消石灰与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B正确；
C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
D、甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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4．碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是 重要的工业材料．
（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维．SiO2晶体中的基本结构单元是硅氧四面体．
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害重金属（Pb）污染．
1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应．
20．现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
（1）能与NaOH溶液反应的有③④；
（2）能与银氨溶液反应产生银镜的是①④；
（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有②；
（4）核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是②④．
17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2
4．已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=1.9kJ•mol-1，两物质中石墨较为稳定．
14．用铂电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12LCl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）
A．M的相对原子质量为32B．M的相对原子质量为64
C．电解过程中溶液的pH不发生变化D．电路中通过0.05mol电子
1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为（　　）
A．13B．14C．15D．12
18．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　　）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10-2mol/L
B．反应CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K时的平衡常数K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
19．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．热的纯碱比冷的纯碱去污能力强
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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