题目内容
19．下列物质中含有极性共价键的是（ ）| A． | 氯气 | B． | 氯化镁 | C． | 溴化钠 | D． | 水 |
分析 不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．
解答 解A、氯气中氯原子和氯氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误；
C、溴化钠中溴离子和钠离子之间存在离子键，故C错误；
D、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．
练习册系列答案
相关题目
9．
已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
（1）则反应△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填数据）；
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
（Ⅰ）该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．
已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：| 化学反应 | 反应热 | 平衡常数（850℃） |
| ①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-48.8 kJ•molˉ1 | K1=320 |
| ②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） | △H2=-41.2 kJ•molˉ1 | K2 |
| ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） | △H3 | K3=160 |
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
| 物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
| 浓度（mol•Lˉ1） | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．
10．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 反应速率：乙＞甲 | |
| B． | 平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲 | |
| C． | SO2的转化率：乙＞甲 | |
| D． | 平衡时O2的体积分数：甲＞乙 |
（不要求立体异构）．
．
（写结构简式）．
4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧，产物是Na2O | B． | 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 | ||
| C． | 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 | D． | 钠与水反应生成O2 |
11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（ ）
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（ ）
| A． | 10% | B． | 9.1% | C． | 1% | D． | 20% |
8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
| A． | 0.6 mol | B． | 小于0.6 mol | ||
| C． | 大于0.6 mol | D． | 大于0.3 mol，小于0.6 mol |
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．