如图是Zn和Cu为电极.稀硫酸为电解质溶液的原电池示意图.某化学实验探究小组做完实验后.在读书卡片上写下了一些记录.记录中的描述合理的是( )A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是Zn和Cu为电极、稀硫酸为电解质溶液的原电池示意图，某化学实验探究小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，记录中的描述合理的是（　　）

A、①②③

B、②③④

C、④⑤⑥

D、③④⑤

分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．

解答：解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑤，
故选：D．

点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往废水中加入BaCl₂，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO₄）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺右移，有利于除铬

．
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄?6H₂O．其生产流程如图所示：

（3）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是

提高废渣的溶解速率和溶解程度

．
（4）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于

5.6

．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶质的主要成分是

Na₂SO₄

．

（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙的时候，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激．如果只用一种金属器械去触动青蛙，就无此种反应．伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”．结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动？

bcd

（填字母）
a 铝 b 陶瓷 c 塑料 d 铁

（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池-伏打电池（图1）．将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压（V）
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
D	D→Cu	+1.35
E	E→Cu	+0.30

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据表中数据判断：

金属可能是最强的还原剂；

金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个能够获得稳定电流的电池，图3是丹尼尔电池的简易装置：
该电池的正极是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Zn-2e^-=Fe²⁺

．
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来．请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺以“

”代表反应容器，“

”代表导线，“

”代表电极，“

”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．

锌锰干电池中含NH₄Cl淀粉糊（电糊）、Mn0₂、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜等）等物质（如图）．
（1）干电池中NH₄Cl淀粉糊的作用是

（填“正极”、“负极”或“电解质”）．
（2）干电池的负极反应式为

．
（3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO₄.7H₂0．其工业流程如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	2.7	8.1	7.6	6.5	4.7
完全沉淀的pH	3.7	10.1	9.6	8.0	6.5

①物质X可以是

（填选项）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO₄ 溶液 D．H₂O₂ 溶液 E O₃
②在操作I前，需要调节pH的范围为

，物质Y是

③在制备ZnSO₄-7H₂0的工艺中，操作n为

．
④某同学认为要得到ZnSO₄JH₂O，要在操作π前的滤液中加入稀H₂S0₄．你认为有必要吗？答：

（填“必要”或“不必要”），理由是

．

进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　????????????????????????????????????????????????????? ,

萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。

(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。

②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。

③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式: ?????????????????????????????????????????????????????

(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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