Question

锌锰干电池中含NH₄Cl淀粉糊（电糊）、Mn0₂、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．
（1）干电池中NH₄Cl淀粉糊的作用是

 

 （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
（2）干电池的负极反应式为

 

．
（3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO₄.7H₂0．其工业流程如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.7	8.1	7.6	6.5	4.7
完全沉淀的pH	3.7	10.1	9.6	8.0	6.5

①物质X可以是

 

 （填选项）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO₄ 溶液 D．H₂O₂ 溶液 E O₃
②在操作I前，需要调节pH的范围为

 

，物质Y是

 

③在制备ZnSO₄-7H₂0的工艺中，操作n为

 

．
④某同学认为要得到ZnSO₄JH₂O，要在操作π前的滤液中加入稀H₂S0₄．你认为有 必要吗？答：

 

 （填“必要”或“不必要”），理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）NH₄Cl作电解质，提供自由移动离子；
（2）干电池中Zn失电子作负极；
（3）①X为氧化剂，把二价铁离子氧化物三价铁离子；
②调节PH使三价铁离子完全沉淀，而锌离子不能沉淀；
③根据从溶液中提取溶质的方法分析；
④ZnSO₄水解产生H₂SO₄为难挥发性酸．

解答：解：（1）NH₄Cl作电解质，提供自由移动离子，故答案为：电解质；
（2）干电池中Zn失电子作负极，其反应方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）①X为氧化剂，把二价铁离子氧化物三价铁离子，加入的氧化剂还不能引入杂质，所以选用H₂O₂溶液或O₃，故答案为：D、E；
②调节PH使三价铁离子完全沉淀，而锌离子不能沉淀，由表中数据可知三价铁离子完全沉淀时PH为3.7，而锌开始沉淀时PH为6.5，所以需要调节pH的范围为3.7≤pH＜6.5，故答案为：3.7≤pH＜6.5；
③从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
④ZnSO₄水解产生H₂SO₄为难挥发性酸，所以不必要加入稀H₂S0₄，故答案为：不必要；ZnSO₄水解产生Zn（OH）₂和H₂SO₄，H₂SO₄为难挥发性酸，由于H₂SO₄不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO₄．

点评：本题考查了干电池的电极反应，从负极材料中提取ZnSO₄.7H₂0的操作，题目难度一般．